㈠ 高一化學學習總結
理解反應過程，做題時仔細，還有預習也很重要。
必修1全冊基本內容梳理
從實驗學化學
一、化學實驗安全
1、（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
（2）燙傷宜找醫生處理。
（3）濃酸撒在實驗台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，後用水沖擦乾凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然後請醫生處理。
（4）濃鹼撒在實驗台上，先用稀醋酸中和，然後用水沖擦乾凈。濃鹼沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液。濃鹼濺在眼中，用水洗凈後再用硼酸溶液淋洗。
（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
二．混合物的分離和提純
分離和提純的方法 分離的物質 應注意的事項 應用舉例
過濾 用於固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純
蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾
萃取 利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大於原溶劑 用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘
分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏鬥上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘後再分液
蒸發和結晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物
三、離子檢驗
離子 所加試劑 現象 離子方程式
Cl－ AgNO3、稀HNO3 產生白色沉澱 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓
SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉澱 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓
四.除雜
注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是「適量」，而應是「過量」；但過量的試劑必須在後續操作中便於除去。
五、物質的量的單位――摩爾
1.物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。
2.摩爾（mol）: 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。
4.物質的量 ＝ 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA
5.摩爾質量（M）(1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數值：等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量.
6.物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n = m/M )
六、氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol
2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3.標准狀況下, Vm = 22.4 L/mol
七、物質的量在化學實驗中的應用
1.物質的量濃度.
（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質的量濃度 ＝ 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V
2.一定物質的量濃度的配製
（1）基本原理:根據欲配製溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配製得溶液.
（2）主要操作
a.檢驗是否漏水.b.配製溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.
注意事項：A 選用與欲配製溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶內直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移. E 定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.
3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)
一、物質的分類
把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
分散質粒子大小/nm 外觀特徵 能否通過濾紙 有否丁達爾效應 實例
溶液 小於1 均勻、透明、穩定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液
膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩定 能 有 Fe(OH)3膠體
濁液 大於100 不均勻、不透明、不穩定 不能 沒有 泥水
二、物質的化學變化
1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標准可以對化學變化進行分類。
（1）根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可以分為：
A、化合反應（A+B=AB）B、分解反應（AB=A+B）
C、置換反應（A+BC=AC+B）
D、復分解反應（AB+CD=AD+CB）
（2）根據反應中是否有離子參加可將反應分為：
A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。
B、分子反應（非離子反應）
（3）根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：
A、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應
實質：有電子轉移（得失或偏移）
特徵：反應前後元素的化合價有變化
B、非氧化還原反應
2、離子反應
（1）、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、鹼、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。
注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質並不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質。
（2）、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。
復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉澱、氣體或水。書寫方法：
寫：寫出反應的化學方程式
拆：把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式
刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等
（3）、離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等
B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等
C、結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）
注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等離子，酸性（或鹼性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H＋（或OH-）。（4）離子方程式正誤判斷（六看）
一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確
二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式
三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉澱、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實
四、看離子配比是否正確
五、看原子個數、電荷數是否守恆
六、看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）
3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：
失去電子——化合價升高——被氧化（發生氧化反應）——是還原劑（有還原性）
得到電子——化合價降低——被還原（發生還原反應）——是氧化劑（有氧化性）
金屬及其化合物
一、
金屬活動性Na＞Mg＞Al＞Fe。
二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與鹼溶液反應而得到H2。
三、
A12O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強鹼反應生成鹽和水。
四、
五、Na2CO3和NaHCO3比較
碳酸鈉 碳酸氫鈉
俗名 純鹼或蘇打 小蘇打
色態 白色晶體 細小白色晶體
水溶性 易溶於水，溶液呈鹼性使酚酞變紅 易溶於水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈鹼性（酚酞變淺紅）
熱穩定性 較穩定，受熱難分解 受熱易分解
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
與酸反應 CO32—＋H＋ H CO3—
H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O
H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
與鹼反應 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH
反應實質：CO32—與金屬陽離子的復分解反應 NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O
反應實質：H CO3—＋OH－ H2O＋CO32—
與H2O和CO2的反應 Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3
CO32—＋H2O＋CO2 H CO3—
不反應
與鹽反應 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl
Ca2＋＋CO32— CaCO3↓
不反應
主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發酵、醫葯、滅火器
轉化關系
六、．合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。
合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。
非金屬及其化合物
一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次於氧。是一種親氧元
素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在於岩石、沙子和土壤中，佔地殼質量90％以上。位於第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 對比 C
最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。
二、二氧化硅（SiO2）
天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維）
物理：熔點高、硬度大、不溶於水、潔凈的SiO2無色透光性好
化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強鹼（NaOH）反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與鹼性氧化物反應
SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O
SiO2＋CaO ===(高溫) CaSiO3
SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O
不能用玻璃瓶裝HF，裝鹼性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。
三、硅酸（H2SiO3）
酸性很弱（弱於碳酸）溶解度很小，由於SiO2不溶於水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應製得。
Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl
硅膠多孔疏鬆，可作乾燥劑，催化劑的載體。
四、硅酸鹽
硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩定。一般不溶於水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花鹼，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥
四、硅單質
與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似於金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及晶元、光電池、
五、氯元素：位於第三周期第ⅦA族，原子結構： 容易得到一個電子形成
氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態存在。
六、氯氣
物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶於水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態。
製法:MnO2＋4HCl (濃) MnCl2＋2H2O＋Cl2
聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。
化學性質：很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應：
2Na＋Cl2 ===(點燃) 2NaCl 2Fe＋3Cl2===(點燃) 2FeCl3 Cu＋Cl2===(點燃) CuCl2
Cl2＋H2 ===(點燃) 2HCl 現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。
燃燒不一定有氧氣參加，物質並不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。
Cl2的用途：
①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑
1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
③與有機物反應，是重要的化學工業物質。
④用於提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦
⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農葯、染料和葯品
七、氯離子的檢驗
使用硝酸銀溶液，並用稀硝酸排除干擾離子（CO32－、SO32－）
HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3
NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3
Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3
Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O
Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓
八、二氧化硫
製法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）
S＋O2 ===(點燃) SO2
物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶於水（1：40體積比）
化學性質：有毒，溶於水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩定，會分解回水和SO2
SO2＋H2O H2SO3 因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。
可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發生，又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號 連接。
九、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2 ========(高溫或放電) 2NO，生成的一氧化氮很不穩定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2
一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。
二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶於水，並與水反應：
3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 這是工業制硝酸的方法。
十、大氣污染
SO2 、NO2溶於雨水形成酸雨。防治措施：
① 從燃料燃燒入手。
② 從立法管理入手。
③從能源利用和開發入手。
④從廢氣回收利用，化害為利入手。
(2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4)
十一、硫酸
物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發，沸點高，密度比水大。
化學性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。
C12H22O11 ======(濃H2SO4) 12C＋11H2O放熱
2 H2SO4 (濃)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑
還能氧化排在氫後面的金屬，但不放出氫氣。
2 H2SO4 (濃)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑
稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2 ，使酸鹼指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與鹼性氧化物反應，與鹼中和
十二、硝酸
物理性質：無色液體，易揮發，沸點較低，密度比水大。
化學性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫後面的金屬，但不放出氫氣。
4HNO3(濃)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O
8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O
反應條件不同，硝酸被還原得到的產物不同，可以有以下產物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層緻密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進一步發生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。可用於制化肥、農葯、炸葯、染料、鹽類等。硫酸還用於精煉石油、金屬加工前的酸洗及製取各種揮發性酸。
十三、氨氣及銨鹽
氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小於空氣、極易溶於水（且快）1：700體積比。溶於水發生以下反應使水溶液呈鹼性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH－ 可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱鹼，很不穩定，會分解，受熱更不穩定：NH3?H2O ===(△) NH3 ↑＋H2O
濃氨水易揮發除氨氣，有刺激難聞的氣味。
氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3＋HCl == NH4Cl (晶體)
氨是重要的化工產品，氮肥工業、有機合成工業及製造硝酸、銨鹽和純鹼都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作製冷劑。
銨鹽的性質：易溶於水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：
NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑
NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑
可以用於實驗室製取氨氣：（乾燥銨鹽與和鹼固體混合加熱）
NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑
2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑
用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。
㈡ 高一一年化學的學習心得「學習的最大困惑及收獲」字數越多越好。
記得我上高一默寫元素周期表的時候，不管在下面怎麼苦背，都沒法全對。作弊也版試過，由權於技術不好導致我錯的更慘。但我還是覺得自己挺有天賦（也不知道當時那種奇怪的自信哪來的）。
在默寫方程式的時候，就更慘了。由於粗心總是犯那種弱智的錯誤。比如氣體箭頭、可逆符號、反映條件……所以直到續到高三第一輪復習前，我從沒全對過。
但是到了高三，才感覺到以前的努力並不是付諸東流。對抽象微觀粒子反映的敏銳並不是與生俱來的。而是靠之前背方程式時，腦海中那些幼稚積木模型訓練出來的。所以現在才對「守恆」十分敏感。
所以我相信，努力也是守恆的。所以晚輩們，要對自己抱有自信。
好好學化學哦！
㈢ 高中化學的學習方法
1、化學方程式要掌握牢固，知識點要清楚。
2、做題要求質量，不能見到題就做，最好在做題前思考可能會用到什麼知識點，這樣不會走彎路，效率就會有所提高。
3、做題後要進行反思，看看所做題目的求解過程，思考其他同類題目又該如何求解，最好是能舉一反三。
4、對於資料的選擇，要精不要多，這樣可以進行綜合性強以及幫助探究性學習思維的鍛煉。
1.注重課前預習
既然高中化學學科內容較難那麼課前預習所學新知識就很有必要，這是學習化學的初級階段，是保證聽課質量的前提。作為一名高中生，要想學好高中化學就要養成課前預習的學習習慣，在預習的過程中要將老師下節課所講的內容熟悉一遍，明確所學知識的主要任務，在預習過程中將自己不懂的知識點以及疑問用筆做記號，這樣就可以在上課過程中重點聽講自己所不會的問題，同時要與上節課所學的內容進行結合，找出它們之間的聯系，通過以舊帶新，溫故知新的方式進行預習，更有利於對新知識的學習。
2.加強知識點的記憶
化學是一門很緊密邏輯性很強的一門學科，同時化學由於我們的日常生活息
息相關，我們生活中使用的很多東西都有化學的功勞。因此學生在學習化學過程中要聯系生活實際，對化學的知識點進行記憶和理解，化學知識比較瑣碎，每種物質的都具有自己獨特的化學性質以及物理性質，每種物質之間的反應又有不同的化學反應現象，掌握這些知識對化學的學習有很大幫助，很多的化學推斷題都是需要學生根據題干對物質的描述或者物質之間反應的現象來確定是那種物質，從而將題解答，可見記憶對於化學的學習室很重要的，比如：Cl2、NO2、Na等物質的物理性質以及化學性質都要記憶。
3.學習化學過程中要注重知識點的理解
雖然加強對知識的記憶對高中化學的學習有很大的幫助，但是單純的記憶就會陷入學習的誤區，忽視了對知識點的理解也是學習化學必不可少的，只有兩者相互結合才能學好化學。記憶、理解、練習題、總結反思是化學學習的重要模塊，理解是貫穿化學學習的整個過程，在學習過程中要理解一些化學反應之間的原理，不是單純的記憶化學反應之間的現象或者化學方程式的學習，當理解化學反應的原理之後，就可以舉一反三，寫出同類化學反應的化學方程式，對化學的學習有很大幫助。如高中化學最常見的一類化學反應氧化還原反應，在學習過程中有關氧化反應、還原反應、以及得失電子等的學習學生會很苦惱，記憶也很也很難，但是將其編成一個口訣「升失氧降得還」，即「升」代表化合價升高，「失」代表失去電子，「氧」代表氧化反應，這樣對學生對氧化還原反應的理解就會比較透徹，同時也可以通過一個氧化還原反應寫出一系列的氧化還原反應，對知識有了充分的理解之後，學生學習化學的興趣自然就會高漲。
4.加強習題訓練
在對化學知識理解之後應當通過習題進行鞏固，將所學知識靈活應用，這樣學習化學有上了一個層次，達到更好的效果。在化學學習中，一個知識點可能通過多種形式的題目進行出題，化學題目是千變萬化的，因此要對不同的習題進行熟悉，進而增強對化學知識的學習，化學題目中只要一個條件改變就會導致整個體不一樣，側重點不一樣，為了知道化學題目的多樣性，學生一定要做大量的不同類型的題，正因為化學題目的多樣性，導致了目前高中化學的考試不可能出現學生以前做過的題目，因此記憶起不到很大的作用，只有做許多不同類型的題，對知識理解透徹之後，才能應對高中頻煩的考試，因為化學考試盡管題目千變萬化，但是萬變不離其宗，所考的知識點都是老師上課講過的知識。化學考試不僅是對學生知識掌握程度的測評，也是對學生思維反應能力的考驗，因此在學生平時的訓練當中，要注重對自己思維能力的培養，做題過程中不僅求准，還要求快，保證在規定的時間完成且較高的准確率。雖然這種大量的做題是以前人們所批評的「題海戰術」，但是在目前我國的教育體制之下，以成績定成敗的情形之下，「題海戰術」是一種學習化學很有的方法，但是在做題過程中，一定要注重對知識的理解，鍛煉自己的思維能力，成績會不斷提高，否則會出現做題越多成績越差的糟糕現象。
5.做好課後復習
由於高中化學課堂老師講課進度快，很多的學生課堂上不能全部接受所講知識，對知識的理解還是比較粗淺的，因此課後的復習顯的至關重要，學生通過課後的復習，將課堂上沒有理解的內容進行重新學習，對重難點進行鞏固，在復習過程中課本是很重的，學生復習時一定要對課本進行再一次的熟悉，特別要注意課本上的細節，一些小的知識點都可能成為將來考試的重點，要進行課後的練習，練習過程中要由淺入深、由易到難的進行練習，通過這種層層遞進的練習方式，可以保證學生對知識的很好理解，同時提高了學習化學的積極性；課後練習結束之後要對練習過程中出錯的地方進行總結，准備一個錯題本，將錯題歸類，並要經常翻看以免下次犯同樣的錯誤。
㈣ 高中化學的有效學習方法
你說你反應方程式沉澱啊~顏色~氣味都不記得，你好好把高一的元素化學看看，最好找一本比較全的講解書，有習題的，講解比較全，考試內容總結比較全的，或者把高一老師給你們用的書拿出來看看，要有耐心，看完後再找幾張元素化學的試卷做做，做完後對對答案再總結總結，絕對沒問題。更何況高中要記得方程式沒幾個，也就是S,N,Si,P,Fe,Cu,Al還有鹵素這些元素，你把物質轉化的關系圖畫出來，再寫上條件，平時多看看不就解決了。還有就是考試的時候的氧化還原反應，其實一般不要你默寫的，你只要根據所給信息寫出反應物與生成物然後配配平就行了，一般高考不會考很難得配平的，只要把老師講的弄會就行了。你說你做題目時間長，那時因為你對很常見的結論不夠熟悉，應該好好看看電化學，化學平衡，物質結構，看看那些結論，和解計算題的技巧方法。還有就是比較重要的有機化學，這個需要平時多思考的，一定要在平時多記憶點平時做到的結論和物質，這樣可以在遇到類似的題目時熟悉點，這樣就可以快點了。根據我這個高一就能拿高中化學二等獎人的經驗，化學考的還是思維能力，一種根據已給信息與所學知識推斷，平時多做做有思考性的題目，或許你會提高很快的。
我的化學老師就是在高考前對化學突然開竅的，別擔心，還有幾個月呢！！
就寫這么多，如果你不去做，不去思考，不去花時間，不能對化學產生興趣，我說得再多你也是個猴子
㈤ 高中化學學習心得怎麼寫，誰給我一篇
從初中開始，學習化學已經兩年了，剛開始還以為它很難學，但後來接內觸了以後，才知道化容學並不是那麼的難學，而且認真地學起來還會感到非常容易，這也只是對各種同學而言，那麼怎麼才能學好化學呢？
以下是我總結了老師和同學的學習方法：
第一要平衡心態。不要過於緊張，雖然高考很重要，但也要保持一顆平常心，勝不驕，敗不餒，把平時做題都當成高考，這樣高考時就能像平時一樣自如。並且適當進行娛樂活動，保持好心情，但不能耽誤學習。
第二，要找到適合自己的學習方法。上課認真聽講，下課多做習題，查漏補缺，分層次的系統的復習。要保持各科均衡發展，千萬不能偏科。
第三，要調整作息時間。不要晚上熬夜到太晚，不然可能會影響白天的學習，得不償失。
第四，多跟老師同學溝通，不懂就問，既能豐富知識，也能搞好人際關系，為自己減輕心裡壓力。
第五，要對自己有信心。時常憧憬一下未來，可以增加學習的動力。不妨試試心理暗示。
第六，要有計劃的復習。比如為自己定下每次考試的目標，制定每天的學習計劃，把時間和知識都分成小塊，效率比較高。
如果大家能做到這些的話，我想大家的化學成績也可以對提高有幫助的！
㈥ 高中化學學習心得體會範文
(一)課前預習不可少。所謂預習,就是了解教材的大體內容和難易程度。預習時注意把握教材的總體思想:這節書主要講些什麼物質?各物質之間有何聯系(如物理性質,化學反應)?重點物質是什麼?這些都是預習之有要有一定印象的。預習時遇到疑難點,而自己又一時解決不了,應把它們集中起來用筆記本記錄下來,以增強聽課的針對性。另外,也可以通過相應的參考學習書,解決這些問題,以提高自己的自學能力,同時為預習了解更多的知識。 (二)巧妙聽課,主動思考。課堂上以聽老師講授為主,基本循著老師的思路去聽。同時要動腦子主動思考,力爭得到「接受—思考—理解」的最佳綜合效益。抓住基本概念,領會主要精神。老師講課有不同的「松緊度」,學生聽講也應有不同的「響應度」。在預習中以懂的東西就不必多話力氣。而對疑難點則要仔細聽,聽課中可進行合理的「聯想」和適度的停留。「聯想」主要是課堂內容的相關知識,可以有「樹木」聯想到「森林」 。譬如,在聽到AgI可用於人工降雨時,自然聯想到初中是學過的乾冰(CO2)也可以用於人工降雨。這雖然舉的是一個簡單的例子,但只要廣泛聯想,對於知識的掌握是大有裨益的。但卻不能脫離課堂而無目的想入菲菲。所謂「停留」,是指聽到課堂重要之處,可以稍微停下來思考,細味這個問題。也可以為聽課帶來一定興趣。不過不要忘了還要留一點精神聽老師後面的課,爭取把課聽活。 還有,課堂筆記也很重要。有人說「過不動筆墨不看書」 。我們也應做到「不動筆墨不聽課」 。記筆記,就是在理解的基礎上,用自己的語言,記下一些概念,思路,疑難點等。那種課上抄筆記,課下讀筆記,考前背筆記的做法是不可取的。 (三)鞏固課堂成果。每次下課是,並不要幾急於使自己的思想一下子松開,而要用幾分鍾時間靜靜思考一下本堂課的基本內容:中心要旨。這雖是幾分鍾工夫,效果卻是不可低估的。 因為遺忘的過程總是先快後慢,記憶後的最初遺忘得最快。這樣,課後一定要及時安排復習,整理自己的知識體系,是知識化歸自己所有,從而大大提高智力素質水平。總之,只要你掌握了聽課,也就擁有了學習的大部分。剩下的工作,就要靠大家自己去開拓,去完善。 同學們要樹立信心,只要你花時間去學化學,我肯定你會提高的。除此之外,還有一個因素,即興趣。有些同學也許會說 ,「我知道學化學一定會提高,但是我就不感興趣,不想去學。」那麼我要勸你,同學,興趣也是培養出來的,愛因斯坦也不是一生下來就對物理感興趣的。同學,高考需要你學化學,所以你一定要學,你不得不學。但是,當你學了一段時間後,你會體驗到成功的喜悅,你會認識到化學的內部規律,那也是一個奇妙的世界。同學,你一定會對化學感興趣的。